Атом

Содержание

В субатомные частицы Они меньше атома и встречаются в природе, почти все они составляют ее часть. Мы хорошо знаем основные и наиболее стабильные из них: электрон, протон и нейтрон.

Вся материя состоит из этих частиц, хотя есть и другие, хотя их существование долгое время игнорировалось. Первые модели атомов, датируемые несколькими столетиями до нашей эры, предполагали, что атомы неделимы, что-то вроде мрамора, который при определенном соединении дает начало различным элементам.

Когда стало известно, что это не так, благодаря открытиям электрона в 19 веке и атомного ядра в начале 20 века, ученые задались вопросом, имеют ли эти частицы внутреннюю структуру.

Оказалось, что да, и протон, и нейтрон — это частицы, состоящие из еще более мелких, у которых нет внутренней структуры: это элементарные частицы.

Вот почему субатомные частицы делятся на:

• Композитные частицы.
• Элементарные частицы.

Элементарные частицы — кварки, глюоны и лептоны. Кварки и глюоны составляют протоны и нейтроны, а электрон, элементарная частица, представляет собой лептон.

Как устроен атом

Значение слова АТОМ. Что такое АТОМ?

А́ТОМ, -а, м. Наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его химических свойств.
◊
Меченые атомысм. меченый.

Источник (печатная версия): Словарь русского языка: В 4-х т. / РАН, Ин-т лингвистич. исследований; Под ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рус. яз.; Полиграфресурсы, 1999; (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

А́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева и определяет его принадлежность к некоторому химическому элементу, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Единственный стабильный атом, не содержащий нейтронов в ядре — лёгкий водород (протий). Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (Ze) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер.
Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.

А’ТОМ, а, м. . Мельчайшая частица материи (в атомистической теории предполагалась неделимой; ест.). Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. || перен. Ничтожная величина, одна из многих незначительных частей какого-н. целого (книжн.).

«Толковый словарь русского языка» под редакцией Д. Н. Ушакова (1935-1940); (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

1. физ. хим. мельчайшая частица химического элемента
2. матем. в математической логике — простейший случай формулы; формула, которую нельзя расчленить на подформулы
3. матем. в теории меры — измеримое множество положительной меры, которое не содержит в себе подмножества меньшей положительной меры

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Вопрос: расклеиваться — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?

• химия
• физика
• молекула
• атомный
• ядро
• (ещё…)

частица ядро молекула резонанс акцептор … (все синонимы к слову АТОМ)

Предложения со словом «атом»:

• Простейшим, самым коротким таким представителем является атом водорода.
• Тогда у приёмника должно быть в распоряжении достаточно атомов углерода, достаточно атомов железа, достаточно атомов кальция и так далее — и всё наготове.
• Открыты и другие поля, при помощи которых взаимодействуют частицы внутри ядер атомов.
• (все предложения)

Цитаты со словом «атом»:

Зло не в ядре атома, а в душе человека.
Эдлай Стивенсон (1900–1965) — политический деятель США

Мы побывали на Луне, мы покорили глубины океана и сердце атома, но мы боимся смотреть внутрь самих себя, потому что предчувствуем, что именно оттуда происходят все конфликты.
Теренс Маккенна (1946–2000) — американский автор

Весь сюжет «Империи атома» почти целиком списан с жизни императора Клавдия, и, что более важно, с блестящего романа Роберта Грейвса «Я, Клавдий».
Не было сделано никаких серьёзных усилий, чтобы скрыть улики — большинство имён главных героев завуалированы весьма прозрачно: Клейн — это Клавдий, Тьюс – Тиберий, Лидия – Ливия, и т. д

Линн ван Вогта — Рим Августа почти в каждой детали (даже в чеканке на сестерциях). Джеймс Блиш (1921–1975) — американский писатель-фантаст

(все цитаты)

Базовая модель атома и атомная теория

Все вещества состоят из частиц, называемых атомами. Атомы связываются друг с другом, образуя элементы, и содержат только один вид атома.

Атомы различных элементов образуют соединения, молекулы и объекты.

Атом — это строительный блок материи, который нельзя разбить на части с помощью каких-либо химических средств.

Ядерные реакции могут изменить атомы.

Три части атома — это протоны (положительно заряженные), нейтроны (нейтральный заряд) и электроны (отрицательно заряженные).

Протоны и нейтроны образуют атомное ядро.

Электроны притягиваются к протонам в ядре, но движутся так быстро, что падают к нему (орбите), а не прилипают к протонам.

Идентичность атома определяется его числом протонов. Это также называется его атомным номером.

Части Атома

Атомы состоят из трех частей:

Протоны: протоны являются основой атомов. В то время как атом может получать или терять нейтроны и электроны, его идентичность связана с числом протонов. Символом числа протонов является заглавная буква Z.

Нейтроны: число нейтронов в атоме обозначается буквой N. Атомная масса атома является суммой его протонов и нейтронов или Z + N. Сильная ядерная сила связывает протоны и нейтроны вместе, образуя ядро атом.

Электроны: электроны намного меньше протонов или нейтронов и вращаются вокруг них.

Основные характеристики атомов:

Атомы не могут быть разделены с помощью химических веществ. Они состоят из частей, которые включают протоны, нейтроны и электроны, но атом является основным химическим строительным материалом материи. Ядерные реакции, такие как радиоактивный распад и деление, могут разрушать атомы.

Каждый электрон имеет отрицательный электрический заряд.

Каждый протон имеет положительный электрический заряд. Заряд протона и электрона равен по величине, но противоположен по знаку. Электроны и протоны электрически притягиваются друг к другу. Как заряды (протоны и протоны, электроны и электроны) отталкиваются друг от друга.

Каждый нейтрон электрически нейтрален; иными словами, нейтроны не имеют заряда и не притягиваются электрически ни к электронам, ни к протонам.

Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковые размеры и намного больше электронов. Масса протона по существу такая же, как у нейтрона.

Масса протона в 1840 (!) раз больше массы электрона.

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Ядро несет положительный электрический заряд.

Электроны движутся вне ядра; они организованы в оболочки, которые являются областью наиболее вероятного их местонахождения.

Простые модели показывают, что электроны вращаются вокруг ядра по почти круговой орбите, подобно планетам, вращающимся вокруг звезды, но реальное поведение намного сложнее.

Некоторые электронные оболочки напоминают сферы, но другие больше похожи на тупые колокольчики или другие формы.

Технически, электрон может быть найден в любом месте в пределах атома, но проводит большую часть своего времени в области, описываемой орбиталью.

Электроны также могут перемещаться между орбиталями.

Атомы очень маленькие. Средний размер атома составляет около 100 пикометров или одну десятитысячную часть метра.

Почти вся масса атома находится в его ядре; почти весь объем атома занят электронами.

Количество протонов (также известно как его атомный номер) определяет элемент.

Изменение количества нейтронов приводит к образованию изотопов. Изменение числа электронов приводит к образованию ионов. Изотопы и ионы атома с постоянным числом протонов — это вариации одного элемента.

Частицы внутри атома связаны друг с другом мощными силами.

В общем, электроны легче добавлять или удалять из атома, чем протон или нейтрон.

Химические реакции в основном включают атомы или группы атомов и взаимодействия между их электронами.

Características principales

Протоны и нейтроны можно разделить на более простые частицы, называемые кварками. Субатомные частицы классифицируются по различным стандартам. Например, самые известные и стабильные частицы бывают трех типов: электроны, протоны и нейтроны. Частицы, которые отличаются друг от друга своим зарядом (отрицательный, положительный и нейтральный соответственно) и массой, или потому, что электроны являются основными элементами, а последние два — составными. Кроме того, электроны вращаются вокруг ядра, а протоны и нейтроны составляют ядро.

С другой стороны, протоны и нейтроны, как составные частицы, можно разделить на другие частицы, называемые кварками, которые связаны между собой другими типами частиц, называемыми глюонами. И кварки, и глюоны — неделимые частицы, то есть элементарные частицы. Есть шесть типов кварков: вверх (вверх), вниз (вниз), очарование (очарование), странное (странность), верх (высшее) и низ (низшее).

Точно так же есть фотоны, которые являются субатомными частицами, ответственными за электромагнитное взаимодействие, и нейтрино и калибровочные бозоны, которые отвечают за слабые ядерные силы. Наконец, есть бозон Хиггса, частица, открытая в 2012 году, которая отвечает за массу всех других элементарных частиц (всего, что составляет Вселенную).

Поведение элементарных частиц — вызов для науки. Хотя квантовая механика и стандартная модель элементарных частиц на удивление успешно описывают теоретические основы этого субатомного мира, все еще существует теория, которая может объяснить все поведение Вселенной, который может связать квантовую механику с теорией относительности Эйнштейна. Сегодня существует несколько таких теорий, например теория струн, но их достоверность еще не подтверждена экспериментально.

Общая характеристика строения атома[править]

Современные представления о строении атома базируются на квантовой механике. На популярном уровне строение атома можно изложить в рамках волновой модели, которая опирается на модель Бора и дополнительные заявления квантовой механики.

• Атомы состоят из элементарных частиц (протонов, электронов, и нейтронов). Масса атома в основном сосредоточена в ядре, поэтому большая часть объема относительно пуста. Ядро окружено электронами. Количество электронов равно количеству протонов в ядре, количество протонов определяет порядковый номер элемента в периодической системе. В нейтральном атоме суммарный отрицательный заряд электронов равен положительному заряду протонов. Атомы одного элемента с разным количеством нейтронов называются изотопами.
• В центре атома находится крошечное, положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов.

Ядро атома примерно в 100 000 раз меньше, чем сам атом. Таким образом, если увеличить атом до размеров аэропорта Борисполь, размер ядра будет меньше размера шарика для настольного тенниса.

• Ядро окружено электронным облаком, которое занимает большую часть его объема. В электронном облаке можно выделить оболочки, для каждой из которых существует несколько возможных орбиталей. Заполненные орбитали составляют электронную конфигурацию, характерную для каждого химического элемента.
• Каждая орбиталь может содержать до двух электронов, характеризующихся тремя квантовыми числами: основным, орбитальным и магнитным.
• Каждый электрон на орбитали имеет уникальное значение четвертого квантового числа: спина.

Орбитали определяются специфическим распределением вероятности того, где именно можно найти электрон. Примеры орбиталей и их обозначения приведены на рисунке справа. «Границей» орбитали считается расстояние, на котором вероятность того, что электрон может находиться вне ее, меньше 90 %.

• Каждая оболочка может содержать не больше строго определенного числа электронов. Например, ближайшая к ядру оболочка может иметь максимум два электрона, следующая — 8, третья от ядра — 18.
• Когда электроны присоединяются к атому, они занимают орбиталь с низкой энергией. Только электроны внешней оболочки могут участвовать в образовании межатомных связей. Атомы могут отдавать и присоединять электроны, становясь положительно или отрицательно заряженными ионами.
• Химические свойства элемента определяются тем, с какой легкостью ядро ​​может отдавать или получать электроны. Это зависит как от числа электронов, так и от степени заполненности внешней оболочки.

Электронные оболочки и орбиталиправить

Сложные атомы имеют десятки, а для очень тяжелых элементов, даже сотни электронов. Электронные состояния атомов формируются всеми электронами, и невозможно определить, где находится каждый из них. Однако, в так называемом одноэлектронном приближении, можно говорить об определенных энергетических состояниях отдельных электронов.

Согласно этим представлениям существует определенный набор орбиталей, которые заполняются электронами атома. Эти орбитали образуют определенную электронную конфигурацию. На каждой орбитали может находиться не более чем два электрона (принцип исключения Паули). Орбитали группируются в оболочки, каждая из которых может иметь лишь определенное фиксированное количество орбиталей (1, 4, 10 и т. д.). Орбитали разделяют на внутренние и внешние. В основном состоянии атома внутренние оболочки полностью заполнены электронами.

На внутренних орбиталях электроны сильно связаны с ядром. Чтобы вырвать электрон из внутренней орбитали, нужно предоставить ему большую энергию, до нескольких тысяч электрон-вольт. Такую энергию электрон на внутренней оболочке может получить только поглотив квант рентгеновского излучения. Энергии внутренних оболочек атомов индивидуальные для каждого химического элемента, а потому по спектру рентгеновского поглощения можно идентифицировать атом. Эту индивидуальность используют в некоторых методах рентгеновской спектроскопии, в частности в рентгенофлуоресцентном анализе, рентгеновской спектроскопии поглощения, рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии.

На внешней оболочке электроны находятся на большем расстоянии от ядра и слабее связаны с ним. Именно эти электроны участвуют в формировании химических связей, поэтому внешнюю оболочку называют валентной, а электроны внешней оболочки — валентными электронами.

Электрон

Электрон — стабильная субатомная частица, отрицательно заряженная и принадлежащая к группе лептонов с наименьшей массой. Это существенная часть атома, однако она может существовать изолированно от него в виде свободные электроны.

Фактически, это наименьший электрический заряд, который может быть найден в природе, поэтому любой другой заряд кратен заряду электрона в соответствии с принципом квантования заряда.

Его основные характеристики:

• Масса: 9,1 х 10-31 кг
• Нагрузка: e = -1,6 x 10-19 C
• Вращение: ± ½
• Античастица: позитрон.

Электрон отвечает за образование химических связей, а также за электрическую и теплопроводность. А благодаря квантовой механике мы знаем, что электрон ведет двойное поведение: волна и частица одновременно.

Мюон

Мюоны имеют такой же отрицательный заряд, как и электроны, но в 200 раз больше массы. Они возникают, когда частицы высокой энергии, называемые космическими лучами, врезаются в атомы в атмосфере Земли.

Путешествуя со скоростью, близкой к скорости света, мюоны осыпают Землю со всех сторон. Каждая область планеты размером с руку поражена примерно одним мюоном в секунду, и частицы могут пройти через сотни метров твердого материала, прежде чем они будут поглощены.

По словам Кристины Карлогану, физика из Физической лаборатории Клермон-Феррана во Франции, их вездесущность и проникающая способность делают мюоны идеальными для визуализации больших плотных объектов без их повреждения.

Физика 9 кл. Модели атомов. Опыт Резерфорда

Подробности

Обновлено 18.06.2019 21:38

Просмотров: 324

1. Что представлял собой атом согласно модели, предложенной Томсоном?

Английский физик Джозеф Джон Томсон предложил в 1903 г. одну из первых моделей строения атома.
По предположению Томсона, атом представляет собой шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри этого шара находятся электроны.
Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю суммарному отрицательному заряду электронов, поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю.

2. Как проводился опыт Резерфорда по рассеянию алфа-частиц?

В 1911 г. Резерфорд провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

В опытах использовался свинцовый сосуд С с радиоактивным веществом Р, излучающим α-частицы.
Из этого сосуда α-частицы вылетали через узкий канал со скоростью порядка 15 000 км/с.

Для обнаружения частиц служил стеклянный экран Э.
Экран был покрыт тонким слоем специального вещества.
В
местах попадания в экран α-частиц возникали вспышки, которые наблюдались с помощью микроскопа М.
Такой метод регистрации частиц называется методом, сцинтилляций (т. е. вспышек).
Вся становка находилась в сосуде, из которого был откачан воздух, чтобы устранить рассеяние α-частиц за счет их столкновений с молекулами воздуха.

а) α-частицы падали на экран узким пучком.
Возникающие на экране вспышки сливались в одно световое пятно.

б) Затем на пути α-частиц поместили тонкую фольгу Ф.
При взаимодействии с металлом α-частицы рассеивались по всем направлениям на разные углы.
Основная часть α-частиц прошла сквозь фольгу, почти не изменив первоначального направления.
С увеличением угла рассеяния количество частиц резко уменьшалось.

3. Какой вывод был сделан Резерфордом на основании того, что некоторые а-частицы при взаимодействии с фольгой рассеялись на большие углы?

Рассеяния α-частиц на большие углы дали Резерфорду наиболее важную информацию для понимания того, как устроены атомы веществ.
Резерфорд пришёл к выводу, что столь сильное отклонение α-частиц возможно только в том случае, если внутри атома имеется чрезвычайно сильное электрическое поле.
Такое поле могло быть создано зарядом, сконцентрированным в очень малом объёме (по сравнению с объёмом атома).

4. Что представляет собой атом согласно ядерной модели, выдвинутой Резерфордом?

Поскольку масса электрона примерно в 8000 раз меньше массы α-частицы, электроны, входящие в состав атома, не могли существенным образом изменить направление движения α-частиц. Поэтому в данном случае речь может идти только о силах электрического отталкивания между α-частицами и положительно заряженной частью атома, масса которой значительно больше массы α-частицы.

Резерфорд создал ядерную (планетарную ) модель атома.
Согласно этой модели, в центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее очень малый объём атома.
Вокруг ядра движутся электроны, масса которых значительно меньше массы ядра.
Атом электрически нейтрален, поскольку заряд ядра равен модулю суммарного заряда электронов.

5. Как проходят альфа-частицы сквозь атомы вещества согласно ядерной модели?

Траектория полёта α-частиц меняется в зависимости от того, на каком расстоянии от ядра они пролетают.
Сила действия на положительную α-частицу со стороны положительно заряженного ядра довольно быстро убывают с увеличением расстояния от ядра.
Направление полёта частицы сильно меняется только в том случае, если она проходит очень близко к ядру.
Большая часть всех α-частиц проходит сквозь атом на таких расстояниях от ядра, где сила отталкивания создаваемого им поля слишком мала, чтобы существенно изменить направление движения α-частиц.
Только очень немногие частицы пролетают рядом с ядром, т. е. в области сильного поля, и отклоняются на большие углы.
Именно такие результаты и были получены в опыте Резерфорда.

Следующая страница — смотреть

Назад в «Оглавление» — смотреть

Электронная оболочка атомов и формулы атомов химических элементов

Электронная оболочка каждого из атомов содержит ровно столько электронов, сколько находится в его ядре протонов. Именно поэтому атом является нейтральным. В 1913 году еще один ученый получил основные сведения о строении атома. Формула Нильса Бора была похожа на ту, что получил Резерфорд. Согласно его концепции, электроны также вращаются вокруг ядра, расположенного в центре. Бор доработал теорию Резерфорда, внес стройность в ее факты.

Уже тогда были составлены формулы некоторых химических веществ. Например, схематически строение атома азота обозначается как 1s 2 2s 2 2p 3 , строение атома натрия выражается формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Через эти формулы можно увидеть, какое количество электронов движется по каждой из орбиталей того или иного химического вещества.

Структура и принципы строения атома

Как известно, все материальное во Вселенной состоит из атомов. Атом – это мельчайшая единица материи, которая несет в себе ее свойства. В свою очередь, структура атома складывается из волшебного триединства микрочастиц: протонов, нейтронов и электронов.

При этом каждая из микрочастиц универсальна. То есть, не найти на свете двух разных протонов, нейтронов или электронов. Все они абсолютно друг на друга похожи. И свойства атома будут зависеть только от количественного состава этих микрочастиц в общем строении атома.

Например, структура атома водорода состоит из одного протона и одного электрона. Следующий по сложности, атом гелия состоит из двух протонов, двух нейтронов и двух электронов. Атом лития — из трех протонов, четырех нейтронов и трех электронов и т. д.

Атомы соединяются в молекулы, а молекулы — в вещества, минералы и организмы. Молекула ДНК, являющаяся основой всего живого – структура, собранная из тех же трех волшебных кирпичиков мироздания, что и камень, лежащий на дороге. Хотя эта структура и намного более сложная.

Еще более удивительные факты открываются тогда, когда мы пытаемся поближе рассмотреть пропорции и строение атомной системы. Известно, что атом состоит из ядра и электронов, двигающихся вокруг него по траектории, описывающей сферу. То есть это даже нельзя назвать движением в обычном понимании этого слова. Электрон скорее находится везде и сразу в пределах этой сферы, создавая вокруг ядра электронное облако и формируя электромагнитное поле.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, и в нем сосредоточена почти вся масса системы. Но при этом, само ядро настолько мало, что если увеличить его радиус до масштаба в 1 см, то радиус всей структуры атома достигнет сотни метров. Таким образом, все, что мы воспринимаем как плотную материю, более чем на 99% состоит из одних только энергетических связей между физическими частицами и менее чем 1% — из самих физических форм.

Но что представляют собой эти физические формы? Из чего они состоят, и насколько они материальны? Чтобы ответить на эти вопросы, давайте подробнее рассмотрим структуры протонов, нейтронов и электронов. Итак, мы спускаемся еще на одну ступеньку в глубины микромира – на уровень субатомных частиц.

Строение атома

Уже древнегреческие ученые догадывались о существовании мельчайших химически частиц, из которых состоит любой предмет и организм. И если в XVII-XVIII вв. химики были уверены, что атом неделимая элементарная частица, то на рубеже XIX-XX вв., опытным путем удалось доказать, что атом не является неделимым.

Атом, будучи микроскопической частицей вещества, состоит из ядра и электронов. Ядро в 10000 раз меньше атома, однако практически вся его масса сосредоточена именно в ядре. Главной характеристикой атомного ядра, является то, что он имеет положительный заряд и состоит из протонов и нейтронов. Протоны заряжены положительно, а нейтроны не имеют заряда (они нейтральны).

Атом любого элемента можно обозначить электронной формулой и электронно графической формулой:

Рис. 1. Электронно-графическая формула атома.

Единственным химическим элементом из периодической системы, в ядре которого не содержатся нейтроны, является легкий водород (протий).

Электрон является отрицательно заряженной частицей. Электронная оболочка состоит из движущихся вокруг ядра электронов. Электроны имеют свойства притягиваться к ядру, а между друг друг на них оказывает влияние кулоновское взаимодействие. Чтобы преодолеть притяжения ядра, электроны должны получать энергию от внешнего источника. Чем дальше электрон находится от ядра, тем меньше энергии для этого необходимо.

Композитные субатомные частицы

Составные частицы — первые обнаруженные субатомные образования. Долгое время (до середины ХХ века существование других людей предполагалось) люди считали себя единственным существованием. Однако эти субатомные частицы образованы объединением элементарных частиц, что мы увидим в следующем пункте.

протон

Атом состоит из атомного ядра, состоящего из протонов и нейтронов, и орбиты электронов вокруг него. Протон — это субатомная частица с гораздо большим положительным зарядом, чем электрон. По факту, его качество в 2000 раз выше, чем у него.

Следует отметить, что количество протонов определяет химический элемент. Следовательно, у атомов водорода всегда есть протоны.

Нейтрон

Нейтроны — это субатомные частицы, составляющие ядро ​​вместе с протонами. Его масса очень похожа на массу протона, хотя в данном случае у него нет заряда. Число нейтронов в ядре не определяет элемент (как и протоны), но оно определяет изотоп, который является более или менее стабильным вариантом элемента, который теряет или приобретает нейтроны.

Адрон

Адроны — это субатомные частицы, состоящие из кварков, и мы увидим эти элементарные частицы позже. Чтобы не попасть в слишком сложные области, давайте сохраним идею о том, что эти частицы удерживают кварки вместе из-за очень сильные ядерные взаимодействия.

электрон

Сам электрон уже является субатомной частицей, потому что он может существовать независимо от атомов и не образуется в результате объединения других частиц. Это частица в 2.000 раз меньше протона и имеет отрицательный заряд. Фактически, это самая маленькая заряженная единица в природе.

Кварк

Кварки входят в состав протонов и нейтронов. Сегодня известно шесть из этих субатомных частиц, но, похоже, ни одна из них не существует независимо от атома. Другими словами, кварки всегда образуют протоны и нейтроны.

Итак, эти две субатомные частицы существуют в зависимости от типа кварка, из которого они состоят. Другими словами, если образуется химический элемент или другой химический элемент это зависит от организации шести кварков. Его существование было подтверждено в 1960-х годах.

Бозон

Бозон — это субатомная частица, которая объясняет природу всех основных взаимодействий во Вселенной, кроме гравитации. Это частицы, которые каким-то образом передают силу взаимодействия между остальными частицами. Это частицы, которые несут в себе силу, удерживающую протоны и нейтроны вместе, электромагнитную силу. (который связывает электроны с ядром, чтобы заставить его вращаться) и излучение.

Я надеюсь, что с этой информацией вы сможете больше узнать о субатомных частицах и их характеристиках.